Bonjour,
Un atome de carbone possède une hybridation sp2 lorsqu'une orbitale s et deux orbitales p se combinent pour former trois nouvelles orbitales équivalentes. Ces nouvelles orbitales sont appelées orbitales hybrides sp2. Elles sont planes et espacées de 120 degrés, d'où la géométrie moléculaire plane trigonale des carbones hybridés sp2. Les deux atomes de carbone dans la molécule d'éthylène (H2C=CH2) sont un exemple d'hybridation sp2 du carbone. C'est également le cas pour le benzaldéhyde (C6H5CHO) les sept carbones sont hybridés sp2.
Un atome de carbone possède une hybridation sp2 lorsqu'une orbitale s et deux orbitales p se combinent pour former trois nouvelles orbitales équivalentes. Ces nouvelles orbitales sont appelées orbitales hybrides sp2. Elles sont planes et espacées de 120 degrés, d'où la géométrie moléculaire plane trigonale des carbones hybridés sp2. Les deux atomes de carbone dans la molécule d'éthylène (H2C=CH2) sont un exemple d'hybridation sp2 du carbone. C'est également le cas pour le benzaldéhyde (C6H5CHO) les sept carbones sont hybridés sp2.