2.3. Dilution et réaction acide/base

2. Calorimétrie

Solution commerciale d'acide chlorhydrique : % HCl 23 ; densité 1,11

Dans le calorimètre, mettre une masse m₁(106 g) d’eau. Relever la température initiale T₁ (19,8 °C)
Ajouter une masse m₂ de la solution d'acide chlorhydrique (49 g soit 0,344 mol) à la même température que l'eau du calorimètre.
Agiter, mesurer la température finale T_f (22,20 °C).
Calculer Q_dil (-1,73 kJ)

Solution commerciale de soude : % NaOH 30,5 ; densité 1,33

Dans le calorimètre, mettre une masse m₁(101 g) d’eau. Relever la température initiale T₁ (19,58 °C)
Ajouter une masse m₂ de la solution de soude (46 g soit 0,466 mol) à la même température que l'eau du calorimètre.
Agiter, mesurer la température finale T_f (22,23 °C).
Calculer Q_dil (-1,82 kJ)

Enthalpie de réaction : Mélange de solutions diluées d'acide chlorhydrique et de soude

Dans le calorimètre, mettre une masse m₁(155 g) de la solution diluée d'acide chlorhydrique. Relever la température initiale T₁ (21,22 °C)
Ajouter une masse m₂ de la solution diluée de soude (147 g) à la même température que l'eau du calorimètre.
Agiter, mesurer la température finale T_f (35,01 °C).
Calculer Q_r (-18,4 kJ) et Δ_rH (-54 kJ.mol^-1).