2. Calorimétrie

2.3. Dilution et réaction acide/base

Solution commerciale d'acide chlorhydrique : % HCl  23 ; densité 1,11


Dans le calorimètre, mettre une masse m1 (106 g) d’eau. Relever la température initiale T1 (19,8 °C)
Ajouter une masse m2 de la solution d'acide chlorhydrique (49 g soit 0,344 mol) à la même température que l'eau du calorimètre.
Agiter, mesurer la température finale Tf (22,20 °C).
Calculer Qdil (-1,73 kJ)


Solution commerciale de soude : % NaOH  30,5 ; densité 1,33


Dans le calorimètre, mettre une masse m1 (101 g) d’eau. Relever la température initiale T1 (19,58 °C)
Ajouter une masse m2 de la solution de soude (46 g soit 0,466 mol) à la même température que l'eau du calorimètre.
Agiter, mesurer la température finale Tf (22,23 °C).
Calculer Qdil (-1,82 kJ)



Enthalpie de réaction : Mélange de solutions diluées d'acide chlorhydrique et de soude


Dans le calorimètre, mettre une masse m1 (155 g) de la solution diluée d'acide chlorhydrique. Relever la température initiale T1 (21,22 °C)
Ajouter une masse m2 de la solution diluée de soude (147 g) à la même température que l'eau du calorimètre.
Agiter, mesurer la température finale Tf (35,01 °C).
Calculer Qr (-18,4 kJ) et ΔrH (-54 kJ.mol-1).


Réaction H+ + OH- = H2O    valeur tabulée ΔrH0 (-56 kJ.mol-1).