2. Calorimétrie

2.2. Enthalpie de dissolution

L'enthalpie standard de dissolution ΔrH0diss est la somme de l’opposée de l’enthalpie standard réticulaire (endothermique) et de l’enthalpie standard d’hydratation des ions (exothermique).

La dissolution peut être un phénomène exothermique, athermique ou endothermique.



Dans le calorimètre, mettre une masse m1 (104 g) d’eau. Relever la température initiale T1 (20,13 °C)
Ajouter une masse m2 (quantité de matière n2 mol) de solide (8 g de NaHCO3 soit 0,095 mol) à la même température que l'eau du calorimètre.
Agiter pour solubiliser le solide, mesurer la température finale Tf (16,97 °C).
Calculer Qdiss (1,7 kJ) et ΔrHdiss (18 kJ.mol-1).



Dans le calorimètre, mettre une masse m1 (59 g) d’eau. Relever la température initiale T1 (20,94 °C)
Ajouter une masse m2 (quantité de matière n2 mol) de solide (10 g de NaCl soit 0,17 mol) à la même température que l'eau du calorimètre.
Agiter pour solubiliser le sel, mesurer la température finale Tf (19,27 °C).
Calculer Qdiss (0,60 kJ) et ΔrHdiss (3,5 kJ.mol-1).

Les relations entre les grandeurs

     Qdiss = - [C + (m1+m2).c] . (Tf-T1) 
     ΔrHdiss = Qdiss / n2

Quelques valeurs de référence : 


NaCl NaHCO3 Na2CO3 NaOH
ΔrH0diss (kJ.mol-1) 3,9 17 -23,4 -44,5


Liste d'enthalpies de dissolution — Wikipédia Cette liste répertorie l'enthalpie de dissolution de quelques substances dans l'eau.