2.2. Enthalpie de dissolution

2. Calorimétrie

L'enthalpie standard de dissolution Δ_rH⁰_diss est la somme de l’opposée de l’enthalpie standard réticulaire (endothermique) et de l’enthalpie standard d’hydratation des ions (exothermique).

La dissolution peut être un phénomène exothermique, athermique ou endothermique.

Dans le calorimètre, mettre une masse m₁(104 g) d’eau. Relever la température initiale T₁ (20,13 °C)
Ajouter une masse m₂ (quantité de matière n₂ mol) de solide (8 g de NaHCO₃ soit 0,095 mol) à la même température que l'eau du calorimètre.
Agiter pour solubiliser le solide, mesurer la température finale T_f (16,97 °C).
Calculer Q_diss (1,7 kJ) et Δ_rH_diss (18 kJ.mol^-1).

Dans le calorimètre, mettre une masse m₁(59 g) d’eau. Relever la température initiale T₁ (20,94 °C)
Ajouter une masse m₂ (quantité de matière n₂ mol) de solide (10 g de NaCl soit 0,17 mol) à la même température que l'eau du calorimètre.
Agiter pour solubiliser le sel, mesurer la température finale T_f (19,27 °C).
Calculer Q_diss (0,60 kJ) et Δ_rH_diss (3,5 kJ.mol^-1).