2. Calorimétrie

2.1. Chaleur latente de fusion de la glace

La chaleur latente de fusion ΔHfus est l'énergie absorbée sous forme de chaleur par un corps lorsqu'il passe de l'état solide à l'état liquide.


Dans le calorimètre, mettre une masse m1 (141,6 g) d’eau. Relever la température initiale T1 (44,92 °C)
Ajouter des glaçons qui auront été préalablement mis en équilibre thermique dans de l'eau (Tglaçon=0°C) puis séchés rapidement sur du papier absorbant (m2 19,36 g).
Agiter pour faire fondre la glace, mesurer la température finale Tf (31,98 °C).
Calculer ΔHfus en supposant le système isolé : ΣQi=0.


Diminution de la température de l'eau Q1 = m1.c.(Tf-T1)
Fusion de la glace et élévation de température de l'eau correspondante : Q2 = m2.ΔHfus + m2.c.(Tf - 0)
Calorimètre  Q3 = C.(Tf - T1)
avec c=4,18 J.g-1.°C-1 et pour le calorimètre utilisé C=73,5 J.°C-1.

Pour cette expérience, la résolution de l'équation Q1+Q2+Q3=0 conduit à une valeur de chaleur latente de fusion ΔHfus = 311 J.g-1 (valeur tabulée de la littérature ΔHfus,glace = 334 J.g-1)