Arduino - enseignement en chimie

Dans le calorimètre, mettre une masse m₁ (104 g) d’eau. Relever la température initiale T₁ (20,13 °C)

Ajouter une masse m₂ (quantité de matière n₂ mol) de solide (10 g de NaHCO₃ soit 0,12 mol) à la même température que l'eau du calorimètre. Agiter pour solubiliser le solide, mesurer la température finale T_f (16,26 °C). Calculer Q_diss (2,13 kJ) et Δ_rH_diss (18 kJ.mol^-1).

Q_diss = - [C+(m₁+m₂).c] . (T_f-T₁) 

Δ_rH_diss = Q_diss / n₂

L'enthalpie standard de dissolution Δ_rH⁰_diss est la somme de l’opposée de l’enthalpie standard réticulaire (endothermique) et de l’enthalpie standard d’hydratation des ions (exothermique). La dissolution peut être un phénomène exothermique, athermique ou endothermique.

Quelques valeurs de référence : Liste d'enthalpies de dissolution — Wikipédia